Задачи на определение неизвестного вещества (продолжение)

Задачи на определение неизвестного вещества (продолжение)

Задача 100.   При разложении 49 г неизвестного  вещества выделилось 13,44 л кислорода и осталось твердое вещество, содержащее 52,35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу неизвестного вещества. 

Решение. 

Итак, наше вещество состоит из атомов калия, хлора и кислорода. Мы уже умеем определять молекулярную формулу вещества по массам или массовым долям составляющих его элементов (если забыли, посмотрим тему «Нахождение молекулярной формулы вещества»). Для начала можно найти массу  кислорода,  выделившегося при реакции: 

n  (О2)  =   V : Vm   =  13,44 л  :  22,4 л/моль  =  0,6 моль 

m  (O2)  =  M    n    =  32 г/моль  0,6 моль  =  19,2 г 

n (O) = 2 n (O2) =  1,2 моль 

Масса твердого  остатка  составит 49 – 19,2  =  29,8 г, в нем 52,35%  калия и 47,65% хлора. Находим их массы: 

m (K)   =  29,8  • 52,35%  =  15,6 г,            n (K) =   m : M =  0,4  моль 

m (Cl)     = 29,8  •  47,65%  =  14,2 г,         n (Cl) =   m :  M =  0,4 моль 

Далее:  K  :  Cl  :  O  =  =  0,4  :  0,4  :  1,2  =  1 : 1 : 3 

Неизвестное вещество –  KClO3 (хлорат калия,  бертолетова соль)  

Задача 101.  32 г тонкой металлической проволоки сожгли в хлоре. Полученная соль двухвалентного металла растворена в воде, и через раствор ее пропущен сероводород, при этом выпало 48 г осадка. Из какого металла сделана проволока? 

Решение. 

Запишем уравнения реакций: 

Me  +  Cl2   →   MeCl2                            

MeCl2 +   H2S   →    MeS   +  2HCl     

Для каждого уравнения мы имеем по одному числовому данному в условии задачи.  Кроме этого, в обеих реакциях участвует одно и то же вещество —   MeCl2  . Определим его массу: 

32 г                               m1 

Me      +  Cl2     →     MeCl2                               

х                                 х + 71     

m2                                              48 г 

MeCl2   +   H2S   →     MeS   +  2HCl     

х +71                                          х+96 

m1(MeCl2)  = 32 (x+71) / x        

m2 (MeCl2) =  48 (x + 71) / x + 96 

Сократив оба числителя на (х+71), получаем выражение: 

32/х  =  48 / (х+32)                    х  =  64 (Cu) 

Задача 102.  При обжиге 48 г сульфида неизвестного  двухвалентного  металла  выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 80 г брома. Определите металл. 

Решение. 

Сульфиды металлов при обжиге обычно образуют оксиды металлов и диоксид серы SO2. По массе брома можно найти  количество  SO2 : 

n  (Br2)  =   m : M  =  80 г  :  160 г/моль  =  0,5 моль 

0,5        0,5 

Br2  +  SO2  +  2H2O   →     H2SO4  +  2HBr 

Количество вещества серы совпадет с количеством вещества диоксида серы и составит  0,5  моль, а ее масса равна  32  • 0,5  =  16 г.  Таким образом, масса металла в нашем сульфиде составит  48  —  16  =  32 г.     Так как он двухвалентен, то атомов металла и серы в оксиде будет поровну, то есть металла у нас тоже 0,5 моль.   Отсюда находим его молярную массу: 

М (Ме)  =  32 г  :  0,5 моль  =  64 г/моль  (медь). 

Окончание следует.

Обновлено: 14.03.2019 — 17:04

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *