ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕИЗВЕСТНОГО ВЕЩЕСТВА 

ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕИЗВЕСТНОГО ВЕЩЕСТВА 

Как правило, главным опознавательным признаком вещества в таких задачах является его атомная или молекулярная (молярная) масса, — ну и конечно же, его химические свойства.  Знак неизвестного элемента можно обозначить через Э (элемент) или Ме (металл). Для органических веществ обычно употребляются их общие формулы: C_nH_2n+2 (алканы),  C_nH_2n+1COOH (карбоновые кислоты) и т.п. 

Задача 97.  Оксид какого двухвалентного элемента был взят, если для полного растворения 8 г его необходимо 50 г 29,2%-ного раствора соляной кислоты? 

Решение. 

Подсчитаем количество соляной кислоты, затраченной на эту реакцию:   

m (HCl)  =  50 г •  29,2%  =  14,6 г 

n (HCl)  =     m : M  =  0,4 моль 

 Пусть молярная масса неизвестного элемента (это металл, так как его оксид растворим в кислоте)  равна х, тогда неизвестный металл обозначаем Ме, а молярная масса его оксида МеО  =  х  +  16. Далее по уравнению реакции находим количество вещества этого оксида в моль: 

0,2 моль         0,4 моль 

MeO      +       2HCl   →      MeCl₂  +     H₂O 

Зная формулу  М = m : n, легко определить молярную массу неизвестного оксида: 

М (МеО)  =  8 г  :  0,2 моль  =  40 г/моль 

x  +  16  =  40 г/моль 

x  =  40  —  16  =  24 г/моль (магний) 

Задача 98.  Оксид содержит 63,2% четырехвалентного элемента. Определите     этот элемент. 

Решение. 

Раз элемент четырехвалентен, то его оксид имеет формулу ЭО₂, и молекула этого  оксида содержит    2 атома кислорода общей массой 32 единицы: 

ω (О)  =   100%  —  63,2%  =  36,8% 

Далее рассуждение: 

36,8 %   →    32  (2O) 

63,2 %   →     х    (Э)                 х  =  55 (Mn) 

Задача 99.  При разложении 7,8 г двухосновной кислоты, в состав которой входит элемент IV группы периодической системы элементов, образуется 6 г твердого ангидрида этой кислоты. Определите кислоту. 

Решение. 

Сначала запишем в общем виде формулы кислоты и ее ангидрида. Пусть Э – это неизвестный элемент, он четырехвалентен. Следовательно, оксид его имеет формулу  ЭО₂,  а гидроксид – соответственно Н₂ЭО₃.  Молекулярные массы этих веществ будут равны соответственно х  +  32   и   х  +  2  +  48  =  х  +  50. Теперь пишем уравнение реакции: 

7,8 г                          6 г 

Н₂ЭО₃          →       ЭО₂     +     Н₂О 

х  +  50                х  +  32 

Составляем пропорцию и решаем ее: 

7,8 : ( х + 50)  =  6 : ( х  +  32),      х  =  28 (кремний) 

Таким образом, неизвестная кислота имеет формулу  H₂SiO₃ , а ее ангидрид  —   SiO₂. 

Продолжение следует.