РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ С ПОМОЩЬЮ ЗАКОНА ЭКВИВАЛЕНТОВ

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ С ПОМОЩЬЮ ЗАКОНА ЭКВИВАЛЕНТОВ

  Эквивалент вещества – это такая его масса, которая может прореагировать с 1 г водорода или вытеснить его из другого вещества в ходе реакции. Закон эквивалентов гласит, что массы реагирующих веществ относятся как их эквиваленты, или   m (А) :  m (В) = Э (А) : Э (В)

Для химических элементов эквивалент Э  = атомная масса : валентность. Значение валентности берется то, какое проявляет данный элемент в данной реакции. Например, значение эквивалента серы может быть различным в зависимости от того, с чем она соединяется в ходе реакции:

В сероводороде  H2S   Э(S)  =  32 : 2 = 16 (г/экв)

В диоксиде серы  SO2   Э(S)  =  32 : 4 = 8 (г/экв)

  Если же элемент во всех своих соединениях проявляет одну и ту же валентность (для активных металлов значение валентности заменяется значением степени окисления этого элемента в данном соединении), то его эквивалент – величина постоянная:

Э (Mg)  = 24 : 2 = 12 (г/экв)

 Эквиваленты сложных веществ в разных реакциях могут различаться. Рассмотрим значения эквивалентов кислот, оснований и солей в реакциях обмена.

Э кислоты = М :  n(Н)

Э (HCl) = 36,5 : 1 = 36,5

Э (HNO3) = 63 : 1 = 63

 Если кислота двухосновная, то величина эквивалента ее зависит от того, сколько атомов водорода из ее молекулы участвует в реакции, 1 или 2. В первом случае  Э (H2SO4)  = 98 : 1 = 98; во втором 98 : 2 = 49.

 Э (основания)  =  М : n (ОН)

Э (NaOH) = 40 : 1 = 40

Э [Cu(OH)2] = 98 : 2 = 49

Э (соли) = М :  [n (Me)    валентность Ме]

Э[Al2(SO4)3] = 342 : (2 3) = 57

 Зная эквивалент вещества, можно определить и его молярную массу, и молекулярную формулу.

Задача 46. На нейтрализацию кислоты массой 10 г израсходовано 23,4 г гидроксида бария. Определите кислоту.

Решение.

m кислоты :  m (Ва(ОН)2 =  Э кислоты : Э (Ва(ОН)2

Э (Ва(ОН)2  = 171 : (1 2) = 85,5

Далее по формуле:  10 г : 23,4 г  =  Э кислоты :  85,5

Э кислоты  = 10 г    85,5 : 2 = 36,5 ( это HCl)

Задача 47.  Определите соль меди (II), если  8 г ее реагируют с 4 г гидроксида натрия.

Решение.

Э соли : Э (NaOH)  =  m  соли : m (NaOH)  

Э соли =   8 г   40  : 4 = 80 г

М соли  =  Э соли  валентность Cu  = 160 (г/моль),  это CuSO4

Задача 48.  Двухвалентный элемент массой 16 г взаимодействует с газообразным кислородом массой 6,4 г. Определите элемент.

Решение.

m x : m (O2)  = Эх : Э(О2)

Э(О2)  =  32 г  :  (2    2) = 8 г

Эх  =  16 г    8 г  :  6,4 г  =  20 г.

Мх  =  Эх   валентность х   =   20 г 2  =  40 г/моль (Са)

Еще больше задач самых разных типов — в книге «Учимся решать задачи по химии», ее можно заказать у автора.

Была ли вам полезна эта статья? Поделитесь, пожалуйста:

Обновлено: 07.03.2019 — 06:57

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *