Простейшие расчеты по уравнениям реакций с участием кристаллогидратов

Простейшие расчеты по уравнениям реакций с участием кристаллогидратов. 

Задача 51. Какую массу безводного сульфата натрия можно получить из 3,22 г глауберовой соли? 

Решение. 

  Запишем уравнение этой реакции: 

Na2SO4    10 H2O   →   Na2SO4  +  10 H2O    

 Молярная масса кристаллогидрата считается так: к молярной массе безводной соли добавляется масса указанного количества молей воды, а записывается это так: 

М (Na2SO4    10 H2O) = 142 + 10 18   = 322 г/моль 

 Далее расчет ведется обычным способом, через пропорцию: 

3,22 г                                 х г 

Na2SO4    10 H2O   →   Na2SO4  +  10 H2O    

322 г                                 142 г 

m (Na2SO4) = 142 г 3,22 г  :  322 г  =  1,42 г 

Задача 52. Какова массовая доля воды в медном купоросе? 

Решение.  

Находим молярную массу медного купороса: 

М (CuSO4    5 H2O) = 160 + 5   18 =   250 г/моль 

Масса воды в моле купороса равна 90 г. Тогда: 

(H2O)  =  m (H2O) :  М (CuSO4    5 H2O) =  90 г  :  250 г = 0,36  =  36% 

Еще больше задач самых разных типов — в книге «Учимся решать задачи по химии», ее можно заказать у автора.

Была ли вам полезна эта статья? Поделитесь, пожалуйста:

Обновлено: 07.03.2019 — 07:06

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *