ПРОСТЕЙШИЕ РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ

ПРОСТЕЙШИЕ РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ

     В большинстве школ до сих пор это учат делать с помощью пропорций, что само по себе и неплохо, но довольно примитивно, хотя иногда и помогает в несложных задачах. Гораздо удобнее по возможности перевести все исходные данные (массы, объемы) в моли и затем делать расчеты с их помощью. Перевод молей в требуемые для ответа данные часто достаточен лишь в конце решения. В таких расчетах используются формулы:

n =   m : M 

n (газа) =  V : Vm    

                  m  =  M    n                     

V  =  Vm  n   

Vm – так обозначается молярный объем газа. При нормальных условиях (н.у.) он для любого газа составляет   22,4 л/моль. 

Задача 7. В реакцию с соляной кислотой вступило 13 г цинка. Определите массы  израсходованной кислоты и полученной соли, а также объем выделившегося газа.

Решение.

Находим  количество вещества цинка, разделив его массу на молярную массу:

   n  (Zn)  =  m : M  =  13 г : 65 г/моль    = 0,2 моль     

Вносим эту величину в уравнение реакции и с ее помощью определяем количества всех указанных в задаче веществ (с учетом коэффициентов):

        0,2 моль  0,4 моль               0,2 моль        0,2 моль

        Zn       +     2HCl          →        ZnCl2       +   H2

Далее расчеты по формулам:

     m (HCl)  =  M n = 36,5  г/моль 0,4 моль  = 14,6 г 

     m (ZnCl2)  =  M n = 136 г/моль 0,2 моль = 27,2 г 

Задача решена.

Часто в условиях задач могут быть указаны объем и плотность раствора и массовая доля растворенного вещества в нем. Тогда сначала нужно найти массу раствора, затем массу растворенного вещества, а затем его количество вещества в молях.

Еще больше задач самых разных типов — в книге «Учимся решать задачи по химии», ее можно заказать у автора.

Была ли вам полезна эта статья? Поделитесь, пожалуйста:

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *