Б.  Нахождение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов и молярной массе вещества или его плотности 

Нахождение молекулярной формулы  по массовым долям элементов

и молярной массе вещества или его плотности 

Прежде, чем разобраться в очередной задаче, вспомним о том, как определять молярную массу газообразного вещества по его плотности (абсолютной или относительной): 

1.  Если указана относительная плотность вещества А по веществу В, то: 

М(А) = D А /В    М(В) 

2.  Если указана абсолютная плотность вещества  ,  то   М  = ρ  Vm 

Задача 71. Плотность паров вещества по водороду  =  31, состав по массе: С – 38,7%,  Н  —  9,7%,  О – 51,6 %.  Назовите вещество. 

Решение. 

Задачу можно решить минимум двумя способами. В любом случае сначала находим молярную массу вещества: 

D Х / H2  = 31                         М (Х) = 31 2 г/моль = 62 г/моль 

А. Можно определить числовые отношения элементов в веществе и, таким образом, определить простейшую формулу вещества: 

С : Н : О =  38,7/12  :  9,7/1  :  51,6/16   = 3,225 : 9,7 : 3,225  =  1 : 3 : 1 → СН3О 

 Вещества с такой формулой в природе не существует. Просто мы нашли простейшую формулу вещества, как бы кусочек его. Вычислим его молярную массу: 

М (СН3О)  =  12 + 3 + 16 = 31 г/моль 

Теперь делим молярную массу всего вещества на молярную массу простейшей формулы: 

62 : 31 = 2 

 Следовательно, истинная формула неизвестного вещества содержит вдвое больше атомов каждого элемента, чем показывает простейшая формула – не  

СН3О, а  С2Н6О2.  Это  многоатомный спирт этиленгликоль  

СН2ОН – СН2ОН. 

Б. Можно определить массу каждого элемента в молекуле, зная молекулярную массу элемента (она численно равна молярной) и массовые доли элементов в нем: 

m (C)  =  62  38,7% = 24 

m (Н)  =  62  9,7 %  =  6 

m (О)  =  62  51,6 %  =  32 

Деля массы элементов на их атомные массы, получаем число атомов каждого элемента в молекуле: 

n (С) = 24 : 12 = 2            

n (Н) =   6 : 1  = 6            

n (О) = 32 : 16 = 2     

Итак, наше вещество имеет формулу    С2Н6О2 

Еще больше задач самых разных типов — в книге «Учимся решать задачи по химии», ее можно заказать у автора.

Была ли вам полезна эта статья? Поделитесь, пожалуйста:

Обновлено: 07.03.2019 — 17:51

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *