8 КЛАСС. ОКСИДЫ   

Все оксиды можно условно разделить на три большие группы:

Основные оксиды  — оксиды металлов с валентностью (степенью окисления)  I  или  II, этим оксидам соответствуют основания; 

CuO   —     оксид меди (II)             Cu(OH)2   — гидроксид меди  (II) 

K2O   — оксид калия                      KOH – гидроксид калия 

MnO   — оксид марганца  (II)          Mn(OH)2 – гидроксид марганца (II) 

Кислотные оксиды — оксиды неметаллов или металлов с высокой валентностью (от 5 до 7), им соответствуют кислоты: 

SO2   —  оксид серы  (IV)                          H2SO3 – сернистая кислота 

 SO3    — оксид серы (VI)                         H2SO4  — серная кислота 

CO2  — оксид углерода (IV)                      H2CO3  — угольная кислота 

Mn2O7  — оксид марганца (VII)                HMnO4  марганцевая кислота 

CrO3  — оксид хрома (VI)                        H2CrO4    хромовая кислота 

  Третья группа оксидов — амфотерные, о них будет отдельный рассказ.

Как же выглядят внешне эти вещества? 

CuO — черный порошок, нерастворимый в воде 

CaO —  белый порошок, малорастворимый в воде и взаимодействующий с ней при  растворении 

Fe2O3  — бурый порошок, цвета ржавчины  

 SO2 — бесцветный газ с резким запахом,  ядовит 

CO2бесцветный газ, от него мутнеет известковая вода, мы его выдыхаем, он же образуется при горении топлива, брожении. 

P2O5 — белое твердое вещество, растворяется в воде и реагирует с ней 

SiO2 — серый порошок, входит в состав речного песка. 

SO3 — летучая жидкость с характерным запахом. 

H2O – вы уже знаете, что это такое.  

Cr2O3 — зеленый порошок, из него делают зеленую краску.  

Как можно получить оксид?  

  1. Сжечь какое-нибудь вещество, простое или сложное. При окислении горящего вещества кислородом воздуха из него могут получиться один или несколько оксидов: 

C + O2   →  CO2                                CH4  +  2O2  → CO2  +  2H2

2Mg +  O2   →   2MgO                       2H2S  +  3O2  → 2H2O  +  2SO2 

3Fe  +  2O2  →  Fe3O4                     CS2  +  3O2   →  CO2   +  2SO2 

4Al  +  3O2  → 2Al2O3                     2PH3  +  4O2   →  P2O5  +  3H2

2. Разложить кислоту, соль или нерастворимое основание:  

H2CO3   →  CO2  +  H2O                  2Cu(NO3)2  → 2CuO  +  4NO2  +  O2 

H2SiO3   →   H2O  +  SiO2               Cu(OH)2   →   CuO  + H2

CaCO3  →  CaO  +  CO2                  2Al(OH)3   →  Al2O3  +  3H2

А в какие реакции вступают оксиды? 

Основные оксиды 

  1. Основный оксид   +   вода  →   щелочь:

CaO  +  H2O   →   Ca(OH)2 

Na2O  +  H2O   →   2NaOH 

  1. Основный оксид   +   кислота    →  соль + вода:

FeO  +  2HCl  →   FeCl2  + H2

3CaO  +  2H3PO4  →  Ca3(PO4)2  +  3H2O  

  1. Основный оксид   +   кислотный оксид    →  соль.

3CaO  +  P2O5  →  Ca3(PO4)2 

Na2O  +  CO2  →  Na2CO3 

Кислотные оксиды: 

  1. Кислотный оксид + вода   →кислота

P2O5  +  3H2O  →  2H3PO4 

SO3  +    H2O   →   H2SO4 

  1. Кислотный оксид + щелочь →соль + вода

CO2  +  Ca(OH) → CaCO3  +  H2

6NaOH +  P2O →  2Na3PO4 

  1. Кислотный оксид + основный оксид →  соль

SO3  +  K2O   →   K2SO4 

CO2  +  CaO   → CaCO3 

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *