Метка: теория

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Если же электроотрицательность атомов, соединяемых химической связью, очень сильно различается (активный металл + активный неметалл), то общая электронная пара полностью отходит к атому более электроотрицательного элемента. В этом случае один атом просто отдает другому свои валентные электроны:   Na0  +11 ) 2 ) 8 ) 1      —  e       →          Na+  +11 ) 2 ) 8          Cl0  + […]

8 КЛАСС. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ 

      Как уже говорилось, атомы элементов с незавершенным наружным электронным уровнем неустойчивы, и в таком состоянии долго существовать не могут . А перейти в устойчивое состояние они могут лишь при взаимодействии с другими атомами, соединяясь с ними и образуя молекулы. В таком случае считается, что между атомами образуется химическая связь. При этом наружный […]

8 КЛАСС. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ 

  Итак, в атоме есть электронная оболочка, состоящая из одного или нескольких электронных уровней. Наружный электронный уровень может быть завершенным (8 электронов), или  незавершенным. Число наружных электронов у атомов элементов, которые мы изучаем, совпадает с номером группы элемента в системе. Поэтому ясно, что завершенную электронную оболочку имеют лишь атомы благородных газов — гелия, неона, аргона. […]

8 КЛАСС. СТРОЕНИЕ АТОМА. АТОМНОЕ ЯДРО 

Долгое время люди считали атом неделимой частицей, однако исследования физиков показали, что это не так. Устройство атома отдаленно напоминает нашу Солнечную систему: в центре атома, подобно Солнцу, расположено небольшое, но довольно тяжелое ядро, а вокруг ядра с огромной скоростью движутся электроны — маленькие, почти невесомые частицы. Мы знаем, что размеры атома ничтожно малы, и увидеть […]

8 КЛАСС. ЧТО ЕЩЕ РАССКАЖЕТ ОБ ЭЛЕМЕНТЕ  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА? 

Подобно периоду, каждая группа имеет свой номер. Он обозначен римской цифрой сверху. Этот номер одновременно указывает на высшую валентность этого элемента в оксиде — положительную валентность. Под последним, незаконченным седьмым периодом есть две строки — «Высшие оксиды» и «Летучие водородные соединения». В строке «Высшие оксиды» мы найдем необычные формулы оксидов — вместо знака элемента в […]

8 КЛАСС. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА  ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И.МЕНДЕЛЕЕВА 

Как же выглядит современная система химических элементов?  Внешне  она напоминает большой многоэтажный дом, но счет этажей идет в нем не   снизу, от земли, а наоборот, сверху:  1 этаж — 2 элемента  2 этаж — 8 элементов  3 этаж -8 элементов          4 и последующие этажи — не простые, а двойные, и в […]

8 КЛАСС. ОСНОВАНИЯ 

Основание    =   металл + гидроксогруппы  Растворимые  основания (щелочи) —   КОН  NаОН  LiOH  Ва(ОН)2  Са(ОН)2   Нерастворимые (просто основания) — все остальные основания.  По формуле основания легко определить формулу соответствующего ему оксида: металл и в оксиде, и в основании должен иметь одну и ту же валентность. Об   этом недавно говорилось в теме «Оксиды».  О щелочах в […]

8 КЛАСС. ОКСИДЫ   

Все оксиды можно условно разделить на три большие группы: Основные оксиды  — оксиды металлов с валентностью (степенью окисления)  I  или  II, этим оксидам соответствуют основания;  CuO   —     оксид меди (II)             Cu(OH)2   — гидроксид меди  (II)  K2O   — оксид калия                      KOH – гидроксид калия  MnO   — оксид марганца  (II)          Mn(OH)2 – гидроксид марганца (II)  Кислотные оксиды […]

8 КЛАСС. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ  И НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ

Слово «нейтрализация» обычно означает «обезвреживание», «уничтожение», С точки зрения химика нейтрализация — это уничтожение одного вещества другим, обычно это взаимодействие основания и кислоты. Попробуем проделать такой опыт. Длинную трубку с делениями и краником на нижнем конце — бюретку — укрепим вертикально в лапке штатива и нальем в нее раствор кислоты, например, соляной. Под кончик бюретки […]

ОСНОВАНИЯ И ЩЕЛОЧИ 

  Изучая взаимодействие воды с активными металлами, мы впервые встретились с веществами, в молекулах которых есть атомы металла и одна или несколько гидроксогрупп. Такие вещества мы называли основаниями, Если металл обозначить знаком Me, то формула основания будет Ме(ОН)n, где n равно валентности металла в основании. Например, КОН, Ca(OH)2.  Число  гидроксогрупп в молекуле основания всегда равно […]