Если же электроотрицательность атомов, соединяемых химической связью, очень сильно различается (активный металл + активный неметалл), то общая электронная пара полностью отходит к атому более электроотрицательного элемента. В этом случае один атом просто отдает другому свои валентные электроны: Na0 +11 ) 2 ) 8 ) 1 — e → Na+ +11 ) 2 ) 8 Cl0 + […]
Метка: теория
8 КЛАСС. КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Как уже говорилось, атомы элементов с незавершенным наружным электронным уровнем неустойчивы, и в таком состоянии долго существовать не могут . А перейти в устойчивое состояние они могут лишь при взаимодействии с другими атомами, соединяясь с ними и образуя молекулы. В таком случае считается, что между атомами образуется химическая связь. При этом наружный […]
8 КЛАСС. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ
Итак, в атоме есть электронная оболочка, состоящая из одного или нескольких электронных уровней. Наружный электронный уровень может быть завершенным (8 электронов), или незавершенным. Число наружных электронов у атомов элементов, которые мы изучаем, совпадает с номером группы элемента в системе. Поэтому ясно, что завершенную электронную оболочку имеют лишь атомы благородных газов — гелия, неона, аргона. […]
8 КЛАСС. СТРОЕНИЕ АТОМА. АТОМНОЕ ЯДРО
Долгое время люди считали атом неделимой частицей, однако исследования физиков показали, что это не так. Устройство атома отдаленно напоминает нашу Солнечную систему: в центре атома, подобно Солнцу, расположено небольшое, но довольно тяжелое ядро, а вокруг ядра с огромной скоростью движутся электроны — маленькие, почти невесомые частицы. Мы знаем, что размеры атома ничтожно малы, и увидеть […]
8 КЛАСС. ЧТО ЕЩЕ РАССКАЖЕТ ОБ ЭЛЕМЕНТЕ ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА?
Подобно периоду, каждая группа имеет свой номер. Он обозначен римской цифрой сверху. Этот номер одновременно указывает на высшую валентность этого элемента в оксиде — положительную валентность. Под последним, незаконченным седьмым периодом есть две строки — «Высшие оксиды» и «Летучие водородные соединения». В строке «Высшие оксиды» мы найдем необычные формулы оксидов — вместо знака элемента в […]
8 КЛАСС. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И.МЕНДЕЛЕЕВА
Как же выглядит современная система химических элементов? Внешне она напоминает большой многоэтажный дом, но счет этажей идет в нем не снизу, от земли, а наоборот, сверху: 1 этаж — 2 элемента 2 этаж — 8 элементов 3 этаж -8 элементов 4 и последующие этажи — не простые, а двойные, и в […]
8 КЛАСС. ОСНОВАНИЯ
Основание = металл + гидроксогруппы Растворимые основания (щелочи) — КОН NаОН LiOH Ва(ОН)2 Са(ОН)2 Нерастворимые (просто основания) — все остальные основания. По формуле основания легко определить формулу соответствующего ему оксида: металл и в оксиде, и в основании должен иметь одну и ту же валентность. Об этом недавно говорилось в теме «Оксиды». О щелочах в […]
8 КЛАСС. ОКСИДЫ
Все оксиды можно условно разделить на три большие группы: Основные оксиды — оксиды металлов с валентностью (степенью окисления) I или II, этим оксидам соответствуют основания; CuO — оксид меди (II) Cu(OH)2 — гидроксид меди (II) K2O — оксид калия KOH – гидроксид калия MnO — оксид марганца (II) Mn(OH)2 – гидроксид марганца (II) Кислотные оксиды […]
8 КЛАСС. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ И НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
Слово «нейтрализация» обычно означает «обезвреживание», «уничтожение», С точки зрения химика нейтрализация — это уничтожение одного вещества другим, обычно это взаимодействие основания и кислоты. Попробуем проделать такой опыт. Длинную трубку с делениями и краником на нижнем конце — бюретку — укрепим вертикально в лапке штатива и нальем в нее раствор кислоты, например, соляной. Под кончик бюретки […]
ОСНОВАНИЯ И ЩЕЛОЧИ
Изучая взаимодействие воды с активными металлами, мы впервые встретились с веществами, в молекулах которых есть атомы металла и одна или несколько гидроксогрупп. Такие вещества мы называли основаниями, Если металл обозначить знаком Me, то формула основания будет Ме(ОН)n, где n равно валентности металла в основании. Например, КОН, Ca(OH)2. Число гидроксогрупп в молекуле основания всегда равно […]