Химия 9,11 класс. Характеристика химического элемента по его положению в ПСЭ и сложного вещества по его химической формуле.

Данная проверочная работа может быть проведена и в конце 9 класса, и в 11 классе после окончания изучения темы «Строение вещества» в 11 классе.  Ввиду достаточно высокого уровня сложности и объемности ее можно использовать для домашнего выполнения, при этом каждому ученику дается индивидуальное задание (химический элемент, химическая формула).

 

  1. Положение в ПСЭ (номер, период, ряд, группа, подгруппа, атомная  масса).
  2. Строение атома: состав ядра, простейшая схема  строения атома, распределение электронов по уровням и подуровням, электронная формула).
  3. Возможные валентности и степени окисления данного элемента с учетом распаривания электронов и донорно-акцепторных связей с примерами соединений.
  4. Простое вещество (план Б).
  5. Оксиды (план Б).
  6. Гидроксиды (план Б).
  7. Водородные соединения (план Б)
  8. Применение соединений данного элемента.
  9. Качественные реакции на ион, образуемый данным элементом.

 

Б. Сложное вещество.

 

  1. Химическая формула, молекулярная масса.
  2. Строение вещества (структурная формула, тип связи, кристаллическая решетка, степени окисления каждого элемента в молекуле).
  3. Физические свойства.
  4. Способы получения в промышленности и лаборатории.
  5. Химические свойства.
  6. Применение данного вещества.

 

Дополнение к характеристике химических свойств вещества:

 

Металл: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами,  оксидами менее активных металлов, растворами щелочей и солей, особые  реакции.

Неметалл: взаимодействие с металлами, другими неметаллами, водородом, особые  реакции.

Основный оксид: взаимодействие с водой (для оксидов   щелочных и щелочноземельных металлов), кислотами, кислотными оксидами.

Кислотный оксид: взаимодействие с водой, щелочами, основными оксидами.

Щёлочь: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей, переходными элементами.

Нерастворимое основание: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

Кислота: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями более слабых кислот.

Летучее водородное соединение – в зависимости от свойств по плану характеристики основания или кислоты.

Ионный гидрид – взаимодействие с водой и кислотами.

Уметь  рассмотреть каждую реакцию как ионную или окислительно-восстановительную.

 

Была ли вам полезна  эта статья? Поделитесь, пожалуйста:

Обновлено: 21.02.2019 — 18:34

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *