ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ  РЕАКЦИИ. (ОВР) 

Окисление отдача электрона атомом или ионом.  

Восстановление — прием электрона атомом или ионом. 

Атомы металлов при химических реакциях могут лишь отдавать валентные электроны, при этом эти атомы превращаются в положительно заряженные ионы: 

              H0   – e  →  H+                             H0 + e  →     H 

           атом Н0           ион Н+                             атом Н0           ион Н 

Величина заряда иона металла всегда равна числу отданных электронов. 

Атомы неметаллов могут и отдавать, и принимать электроны. Говорится в этом случае, что они могут проявлять и положительную, и отрицательную степени окисления: 

              S0 – 6e  → S+6                         S0 + 2e  → S-2 

Примеры окисления и восстановления ионов: 

         Ca+2 +  2e  →  Ca0                      C+4   +  4e   →  C0 

        Cl—   —  e    →    Cl0                        N-3  –  3e   →   N0 

         N-3 –5e    →     N+2                     Cl+5  +  6e   →   Cl   

 

Окислительно-восстановительные  реакции — это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.  При этом электроны от атомов элементов с меньшей электроотрицательностью частично или полностью смещаются к более электроотрицательным атомам. Вот пример простейшей окислительно-восстановительной реакции:      

                       Fe  +  S    →    FeS 

Рассмотрим ее с точки зрения окисления и восстановления. Для этого сначала обозначим степени окисления каждого элемента до реакции:              

                           Fe0  +  S0   → Fe+2S-2 

Определяем, что окисляется и что восстанавливается: 

                  Fe0  – 2e   →   Fe0        Ι  железо  окисляется,   восстановитель     

                  S0  +   2e   →    S –2    Ι     сера  восстанавливается, окислитель 

Эта часть записи называется электронным балансом. 

Дополнение: окисляющийся элемент является восстановителем, т.к. он как бы отдает свои электроны другому элементу, восстанавливая его. Соответственно, восстанавливающийся элемент – окислитель, он отбирает электроны у другого элемента и окисляет его. Предварительно коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях расставлять не нужно. Это можно сделать при составлении электронного баланса. Число принятых и отданных электронов должно быть одинаковым. Выравниваем его коэффициентами в электронном балансе:    

                                K0  + S0  →   K2+S-2   

                          K0  –  e   →     K+        Ι       2       окисляется, восстановитель 

                          S0  +   2e   →  S-2       Ι        1     восстанавливается, окислитель 

Следовательно, в реакции будут участвовать два атома калия, и коэффициент 2 переносим в уравнение реакции к калию. Далее — как в примере 1: 

                           2 K0  + S0  →   K2+S-2   

                          K0  –   e   →   K+        Ι    2     окисляется, восстановитель 

                          S0   +   2e   →  S-2     Ι    1    восстанавливается, окислитель 

  1. Если в реакции участвует или образуется двухатомная молекула какого-либо простого вещества (О2, Н2 и т.п.), то это учитывается при составлении электронного баланса:

                                         Li0 + O20  →   Li+2O-2 

                                         Li0   –    e     →   Li+        Ι   4    

                                        2O0   + 4e     →   2O-2     Ι    1    

Коэффициент 4 ставится в уравнение реакции к литию, а затем подбираются коэффициенты в правой части уравнения реакции: 

Окончательный вид уравнения реакции: 

                     4Li0 + O20    →    2Li+2O-2 

                         Li0   –  e   →    Li+         Ι     4     окисляется, восстановитель 

                        2O +  4e   →   2O-2      Ι     1  восстанавливается, окислитель 

Есть и более сложные реакции такого типа. О них — уже в курсе 9 класса.

Была ли вам полезна эта статья? Поделитесь, пожалуйста.

Обновлено: 26.04.2019 — 06:44

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *