ИОННАЯ СВЯЗЬ

Если же электроотрицательность атомов, соединяемых химической связью, очень сильно различается (активный металл + активный неметалл), то общая электронная пара полностью отходит к атому более электроотрицательного элемента. В этом случае один атом просто отдает другому свои валентные электроны:  

Na0  +11 ) 2 ) 8 ) 1      —  e       →          Na+  +11 ) 2 ) 8         

Cl0  + 17 ) 2 ) 8 ) 7       + e      →        Cl  + 17 ) 2 ) 8 ) 8 

 

Атом натрия, отдавая валентный электрон, превращается в частицу с завершенным наружным электронным уровнем — ион. Атом хлора, принимая электрон от натрия, также превращается в ион. Ион натрия заряжен положительно, ион хлора — отрицательно, поэтому эти ионы притягиваются друг к другу. Такая связь называется ионной. Заряд иона равен числу принятых или отданных электронов. 

Что нужно запомнить? 

  1. Атомы неметаллов могут связываться ковалентной связью — за счет образования общих электронных пар. Если электроотрицательности обоих неметаллов равны, то связь является неполярной, если различны — то полярной.
  2. Между атомами активных металлов (с 1-2 валентными электронами) и активных неметаллов обычно образуется ионная связь. Общие электронные пары при этом не образуются, а валентные электроны металла переходят к атомам неметалла, при этом оба атома превращаются в ионы и притягиваются друг к другу.
  3. Во всех случаях образования химической связи атомы переходят в устойчивое состояние — завершаются их наружные электронные уровни.
  4. В соединениях с полярными связями численные значения валентности и степени окисления совпадают, поэтому произведения степени окисления каждого атома на количество таких атомов одинаково для каждого элемента:

                   H+2O-2    N-3H3+     C-4H4+    C+4O2-2    S+6O3-2    P2+5O5-2 

Была ли вам полезна эта статья? Поделитесь, пожалуйста.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *