Цель задания — проверить, понимают ли ученики структуру периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева: порядок расположения элементов в ней, понятия периода, группы, подгруппы, а также элементарных сведений о строении атома: составе ядра, электронной оболочки; зависимости свойств элемента от количества электронов на внешнем энергетическом уровне его атома. Текст работы распечатывается и выдается ученику, который должен сформулировать и записать ответы на этом же листе. Понятие степени окисления на этом этапе можно заменить понятиями положительной и отрицательной валентности атома, если до этого химическая связь учениками еще не изучалась.
Закончи фразы:
- Менделеев расположил элементы в своей системе в порядке возрастания ____________________
- Отрезок системы элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом, называется ___________________________________
- В периодической системе всего ______________________, из них __________ малые, __________ — большие, ____________ не закончен.
- Всего в периодической системе _________ элементов.
- Наиболее активные металлы находятся в ________________ периода, а наиболее активные неметаллы — __________________________________
- Периодичность в изменении свойств элементов – это их_______________________________
- Высшая валентность элемента в его оксиде равна_______________________________________
- Валентность элемента в его летучем водородном соединении равна ____________________
- Атом состоит из _________________________ и _______________________.
- Ядро расположено в _____________________________________
- Заряды частиц по знаку могут быть ____________________ и ________________________
- Заряд ядра атома всегда ____________________ и равен ____________________________
- В состав ядра атома входят _______________________ и ________________________
- У протона и нейтрона одинаковые _____________________________________________
- Протон имеет заряд ______________, а у нейтрона ______________________________
- Масса атома равна сумме _______________________________________________________
- Число протонов в ядре атома равно _____________________________________________
- Число нейтронов в ядре равно ___________________________________________________
- Общее число электронов в атоме равно ___________________________________________
- Число электронных уровней в атоме равно _________________________________________
- Изотопы – это _______________________________________, имеющие одинаковые____________________________, но различные _________________________________.
- На первом от ядра электронном уровне атома может быть не более _______________________, на втором — _______________________.
- Орбиталь – это ____________________________________________________________________
- Число электронов на внешнем электронном уровне атома у элементов главных подгрупп всегда равно _________________________________________________________________________
- Подгруппы бывают ______________________ и ___________________________
- У атомов металлов обычно бывает ______________ валентных электрона.
- У атомов неметаллов их может быть _______________________________________
- У атомов металлов притяжение наружных электронов к ядру более ______________, чем у атомов______________________________________________________________________
- Атомы _____________ при химических реакциях, как правило, отдают _____________________, а атомы неметаллов могут и _________________, и ________________.
- Металличность элементов – это способность их атомов __________________________________
при химических реакциях.
- Неметалличность элементов – это ____________________________________________
___________________________________________________________________________________
- В одной подгруппе ПСЭ находятся элементы с ____________________________________
- В одном периоде ПСЭ находятся элементы с ______________________________________