8 КЛАСС. ОСНОВАНИЯ 

Основание    =   металл + гидроксогруппы 

Растворимые  основания (щелочи)   КОН  NаОН  LiOH  Ва(ОН)2  Са(ОН)2  

Нерастворимые (просто основания) — все остальные основания. 

По формуле основания легко определить формулу соответствующего ему оксида: металл и в оксиде, и в основании должен иметь одну и ту же валентность. Об   этом недавно говорилось в теме «Оксиды». 

О щелочах в твердом состоянии мы узнали еще в предыдущих темах:  это бесцветные кристаллические вещества, скользкие на ощупь и очень едкие. А нерастворимые основания могут выглядеть по-разному, об этом тоже говорилось  в  теме 75. 

Получение оснований. 

Чтобы получить щелочь, достаточно соединить с водой активный металл, его гидрид или его оксид (есть и другие способы): 

                         Ca  +  2H2O  →  Ca(OH)2  +  H2 

                     CaH +  2H2O  →    Ca(OH)2  +  2H2

                    CaO  +  H2O  →     Ca(OH)2 

    Нерастворимые основания таким путем  не получить — оксиды всех остальных металлов с водой не взаимодействуют. Здесь необходима реакция обмена: берем раствор щелочи и раствор соли того металла, гидроксид которого нужно получить. Например: 

                   AlCl3  +  3KOH   →    Al(OH)3 +  3KCl 

                   CuSO4  +  2NaOH   →    Cu(OH)2 + Na2SO4 

Главное, чтобы оба исходных вещества были растворимы в воде. Проверить это поможет таблица растворимости. 

Химические свойства оснований 

Щелочи: 

  1. Щелочь окрашивает индикаторы:  фиолетовый лакмус в синий цвет, оранжевый метилоранж в желтый, бесцветный фенолфталеин – в малиновый.
  1. Щелочь + кислота →   соль + вода

                  2KOH  +  H2SO4  →    K2SO4  +  2H2

                  Ba(OH)2  +  2HNO3   →   Ba(NO3)2  +  2H2

  1. Щелочь + кислотный оксид →   соль + вода

                  2NaOH   + CO2    →     Na2CO3  +  H2

                  3Ca(OH)2  +  P2O5   →   Ca3(PO4)2  +  3H2

  1. Щелочь + растворимая соль  →  новая соль + новое основание

                     3KOH  +  Fe2(SO4)3  →    2Fe(OH)3 +  3K2SO4 

                     2NaOH  +  Zn(NO3)2  →    Zn(OH)2   + 2NaNO3 

  1. Щелочи при нагревании не разлагаются, а плавятся.

Нерастворимые основания 

  1. Нерастворимое основание не окрашивает индикатора
  1. Нерастворимое основание  + кислота →   соль + вода

             2Al(OH)3 +  3H2SO4   →    Al2(SO4)3  +  6H2

                Cu(OH)2 +  2HNO3   →    Cu(NO3)2  +  2H2

  1. Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид металла с   той же валентностью и воду

                         2Al(OH)3 →   Al2O3  +  3H2

                             Ca(OH)2    →   CaO  +  H2

Где можно с пользой употребить щелочь? 

KOH  и  NaOH при взаимодействии с жирами образуют мыло 

                           RCOOH + NaOH  →    RCOONa  +  H2

RCOONa – твердое мыло 

RCOOK – жидкое мыло, основа шампуней и моющих жидкостей 

Ca(OH)2 – известковая вода, мы используем ее для обнаружения углекислого газа: 

                          Ca(OH)2  +  CO2   →   CaCO3  +  H2

Твердый гидроксид кальция называется еще гашеной известью и применяется в строительстве для приготовления специального раствора, скрепляющего кирпичи и блоки. 

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *