Кислота = водород + кислотный остаток
Кислоты могут быть:
По числу атомов водорода в молекуле – одноосновные HCl, HNO3, двухосновные H2S, H2SO4, H2SiO3 и трехосновные H3PO4.
По наличию атомов кислорода в молекуле – кислородсодержащие и бескислородные.
Сильные и слабые. Вот ряд кислот, где слева направо сила кислот уменьшается:
H2SO4 → HNO3 → HCl → H3PO4 → H2SO3 → H2S → H2CO3 → H2SiO3
Как получить кислоту?
- Соединить кислотный оксид (кроме оксида кремния) с водой:
CO2 + H2O → H2CO3
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2. Соединить водород с неметаллом и полученное вещество растворить в воде:
H2 + Cl2 → 2HCl
H2 + S → H2S
3. Обработать соль какой-либо кислоты более сильной кислотой сильной кислотой (например, серной):
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2CO3 (неустойчива)
K2SiO3 + 2HCl → 2KCl + H2SiO3
Химические свойства кислот
- Кислоты окрашивают индикаторы лакмус и метилоранж в красный цвет.
2. Кислота (кроме HNO3 и концентрированной H2SO4) + металл до Н → соль + водород
Mg + H2SO4 →MgSO4 + H2
2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2
3. Кислота + оксид металла → соль + вода
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
4. Кислота + основание → соль + вода
Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O
5. Кислота + соль → новая кислота + новая соль
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2
K2SiO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2SiO3
6. Некоторые кислоты разлагаются:
H2CO3 → H2O + CO2
H2SiO3 → H2O + SiO2