8 КЛАСС. ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ 

  Итак, в атоме есть электронная оболочка, состоящая из одного или нескольких электронных уровней. Наружный электронный уровень может быть завершенным (8 электронов), или  незавершенным. Число наружных электронов у атомов элементов, которые мы изучаем, совпадает с номером группы элемента в системе. Поэтому ясно, что завершенную электронную оболочку имеют лишь атомы благородных газов — гелия, неона, аргона. Эти газы химически инертны, т.е. они не вступают в реакции с другими веществами. Причина этого — именно завершенная электронная оболочка. Она придает атому устойчивость, способность сохранять себя в неизменном состоянии: 

He   +2 ) 2е                   Ne +10 ) 2е ) 8е                       Ar +18 ) 2е ) 8е ) 8е

       Если же наружный электронный уровень атома не завершен, то такой атом может вступать в химическое взаимодействие с атомами других элементов. Валентные электроны могут уходить от атомов одних элементов и переходить к другим, т.е. одни атомы как бы отдают электроны, а другие как бы принимают их. При этих переходах у атомов различных элементов наружный электронный уровень оказывается завершенным, и атомы переходят в устойчивое состояние — ионное: 

C  +6 ) 2е ) 4е        —  4 e    →   C  +6 ) 2е 

атом углерода                             ион углерода 

Mg  + 12 ) 2е ) 8е ) 2е       —  2 e     →   Mg  + 12 ) 2е ) 8е 

атом магния                                                 ион магния 

P +15 ) 2е ) 8е ) 5е       — 5 е    →      P +15 ) 2е ) 8е 

атом фосфора                                          ион фосфора 

Атом неметалла может принимать чужие электроны на свободные электронные орбитали наружного электронного уровня: 

N   +7 ) 2е ) 5е     + 3 е    →      N   +7 ) 2е ) 8е       

атом азота                                               ион азота 

O  +8 ) 2е ) 6е    + 2 е     →        O  +8 ) 2е ) 8е     

атом кислорода                                    ион кислорода 

P +15 ) 2е ) 8е ) 5е     + 3 е     →       P +15 ) 2е ) 8е ) 8е   

атом фосфора                                               ион фосфора 

    При химических реакциях атомы металлов всегда отдают свои валентные электроны, а атомы неметаллов могут и отдавать свои электроны, и притягивать на свободные электронные орбитали столько чужих электронов, сколько нужно для завершения этого уровня (до 8 электронов). Эта сила притяжения  электронов называется электроотрицательностью и зависит от двух факторов: 

  • От числа свободных электронных орбиталей наружного уровня — чем их меньше, тем притяжение чужих электронов сильнее, тем выше электроотрицательность элемента. 
  • От расстояния между ядром атома элемента и его наружным электронным уровнем — чем оно меньше, тем также сильнее притяжение чужих электронов. 

Таким образом: 

  • Чем меньше валентных электронов в атоме элемента, тем ниже электроотрицательность этого элемента; чем больше валентных электронов — тем она выше. 
  • Если валентных электронов мало, то при химических реакциях атом обычно отдает эти электроны другим атомам, с большей электроотрицательностью. У атомов металлов валентных электронов обычно немного (1-2), и поэтому все металлы отдает электроны атомам неметаллов. При этом атом металла переходит в устойчивое состояние  — ионное. 
  • Атомы неметаллов обычно имеют много валентных электронов — 4 и более, и для устойчивого состояния (8-электронный наружный уровень) обычно принимают электроны от металлов или других неметаллов, а иногда отдают  валентные электроны более электроотрицательным неметаллам. При этом часто тоже образуются частицы с завершенным наружным электронным уровнем. 

Величину электроотрицательности атомов разных элементов можно обозначить приближенными числами. За единицу принята электроотрицательность атома лития. 

 

ЗНАЧЕНИЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ  НЕКОТОРЫХ ЭЛЕМЕНТОВ 

H   2,1      Li   1,0      Be  1,6      B   2,0        C   2,6      N   3,0          O   3,5       

 F   4,0    Na   0,9     Mg   1,2     Al   1,5       Si    1,9       P    2,2       S    2,6     

Cl   3,1       K    0,8     Ca   1,0       Fe   1,8     Zn   1,6      Br    2,9       Sn    2,0     

I    2,6       Ba   0,8       Pb    2,1

 

   

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *