8 КЛАСС. ЧТО ЕЩЕ РАССКАЖЕТ ОБ ЭЛЕМЕНТЕ  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА? 

  1. Подобно периоду, каждая группа имеет свой номер. Он обозначен римской цифрой сверху. Этот номер одновременно указывает на высшую валентность этого элемента в оксиде — положительную валентность.
  2. Под последним, незаконченным седьмым периодом есть две строки — «Высшие оксиды» и «Летучие водородные соединения». В строке «Высшие оксиды» мы найдем необычные формулы оксидов — вместо знака элемента в них стоит буква R. Это так называемые общие формулы. Подставив вместо знака R знак любого элемента данной группы, мы получим формулу оксида этого элемента с наивысшей для него валентностью. Например,   R2O7Cl2O7   или  Mn2O7.

Точно, так же можно составить формулу летучего (газообразного) водородного соединения элемента, если оно существует в природе. Для этого тоже вместо буквы R в общую формулу вписываем знак нужного нам элемента. Например,  RH3NH3  или  PH3 . 

Валентность элемента в летучем водородном соединении вычисляется по формуле: 8 — № группы.

Химические элементы могут оказаться похожими друг на друга. Так, их атомы могут иметь одинаковую валентность, вступать в одни и те же реакции, образовывать оксиды и гидроксиды сходного состава и химического характера. Такие элементы объединяют в семейства, например:

щелочные металлы – Li  Na  K  Rb  Cs  Fr 

щелочноземельные металлы – Be  Mg  Ca  Sr  Ba  Ra 

семейство алюминия  —  B  Al  Ga  In  Tl 

семейство углерода —  C  Si  Ge  Sn  Pb  

семейство азота —  N  P  As  Sb  Bi 

халькогены —  O  S  Se  Te  Po 

галогены  —  F  Cl  Br  I  At 

инертные (благородные газы)  —  He  Ne  Ar  Kr  Xe  Rn 

Эти химические семейства расположены в главных подгруппах 1 — 8 групп периодической системы. Они обычно и изучаются в школе. Из элементов побочных подгрупп изучим железо, медь, цинк, серебро.

ЗАПОМНИМ ГЛАВНОЕ: 

  1. Д.И.Менделеев расположил в системе элементы в порядке  возрастания их атомных масс (есть исключения). Однако место элемента в системе определяется его химическими свойствами.
  1. Элементы расположены в семи периодах. Всего описано более ста  элементов, седьмой период не закончен. Есть периоды большие и малые. Каждый период начинается активным металлом и заканчивается инертным газом.
  1. По вертикали элементы расположены в восьми группах, каждая  состоит из главной и побочной подгрупп. Высшая валентность элемента в оксиде равна номеру группы, в летучем водородном соединении  равна 8  минус номер группы. Сверху вниз усиливаются металлические свойства элементов.

 

 

Обновлено: 05.04.2019 — 16:34

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *