Месяц: Март 2019

8 КЛАСС. КИСЛОТЫ 

Кислота   =     водород  +  кислотный остаток  Кислоты  могут быть:   По числу атомов водорода в молекуле – одноосновные HCl,  HNO3,   двухосновные  H2S, H2SO4, H2SiO3  и трехосновные H3PO4.  По наличию атомов кислорода в молекуле – кислородсодержащие и бескислородные.  Сильные и слабые. Вот ряд кислот, где слева направо сила кислот уменьшается:    H2SO4  → HNO3  → HCl →  H3PO4 […]

8 КЛАСС. ОСНОВАНИЯ 

Основание    =   металл + гидроксогруппы  Растворимые  основания (щелочи) —   КОН  NаОН  LiOH  Ва(ОН)2  Са(ОН)2   Нерастворимые (просто основания) — все остальные основания.  По формуле основания легко определить формулу соответствующего ему оксида: металл и в оксиде, и в основании должен иметь одну и ту же валентность. Об   этом недавно говорилось в теме «Оксиды».  О щелочах в […]

8 КЛАСС. ОКСИДЫ   

Все оксиды можно условно разделить на три большие группы: Основные оксиды  — оксиды металлов с валентностью (степенью окисления)  I  или  II, этим оксидам соответствуют основания;  CuO   —     оксид меди (II)             Cu(OH)2   — гидроксид меди  (II)  K2O   — оксид калия                      KOH – гидроксид калия  MnO   — оксид марганца  (II)          Mn(OH)2 – гидроксид марганца (II)  Кислотные оксиды […]

8 КЛАСС. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ  И НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ

Слово «нейтрализация» обычно означает «обезвреживание», «уничтожение», С точки зрения химика нейтрализация — это уничтожение одного вещества другим, обычно это взаимодействие основания и кислоты. Попробуем проделать такой опыт. Длинную трубку с делениями и краником на нижнем конце — бюретку — укрепим вертикально в лапке штатива и нальем в нее раствор кислоты, например, соляной. Под кончик бюретки […]

ОСНОВАНИЯ И ЩЕЛОЧИ 

  Изучая взаимодействие воды с активными металлами, мы впервые встретились с веществами, в молекулах которых есть атомы металла и одна или несколько гидроксогрупп. Такие вещества мы называли основаниями, Если металл обозначить знаком Me, то формула основания будет Ме(ОН)n, где n равно валентности металла в основании. Например, КОН, Ca(OH)2.  Число  гидроксогрупп в молекуле основания всегда равно […]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ  С ОКСИДАМИ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ  С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ  Добавим в воду немного индикатора фенолфталеина и бросим в нее кусочек кальция. Сначала металл лежит на дне; потом, обрастая пузырьками     газа, медленно и лениво поднимается к поверхности. И тут уже он начинает сердито шипеть. Если собрать газ в перевернутую пробирку и поднести к пламени, он издаст хлопок. Какой это газ […]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С МЕТАЛЛАМИ 

А разве такое возможно — спросите вы? Ведь можно же хранить воду, готовить пищу в металлической посуде, например, алюминиевой. И никаких признаков взаимодействия воды с оцинкованным ведром при мытье пола тоже никто не замечал.  И все же вода взаимодействует со многими металлами. Но реакции эти идут по-разному.  Если металл активный — литий, натрий, калий, кальций, […]

СОСТАВ ВОДЫ 

    Из чего состоит вода? Конечно же, из молекул. А из чего состоит молекула воды? И это нам известно: из атомов. А какие это атомы  — показывает химическая формула воды H2O. Значит, в молекуле воды есть 2 атома водорода и 1 атом кислорода. А как это доказать? Об этом и пойдет речь.  Чтобы разложить […]

РАСТВОРИМОСТЬ  ВЕЩЕСТВ    В   ВОДЕ 

   Вещество, способное растворяться в воде, образует с ней прозрачную однородную смесь — раствор. Если же вещество практически нерастворимо, то эта смесь получается мутной и называется взвесью.  Взвеси бывают разные: если это смесь частиц твердого вещества с водой, то это суспензия, а смесь воды и частичек другой жидкости, например, растительного масла или нефти. называется эмульсией. […]

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С МЕТАЛЛАМИ И ИХ ОКСИДАМИ

Если металл в кислоту попадет, Соль получается и водород … Запомним  эти строчки: очень часто металлы и кислоты могут взаимодействовать друг с другом» и при этом действительно получаются соль   и   водород:                       Fe  +  2HCl   →    FeCl2  +  H2 Атомы металла как бы занимают […]