Кислота = водород + кислотный остаток Кислоты могут быть: По числу атомов водорода в молекуле – одноосновные HCl, HNO3, двухосновные H2S, H2SO4, H2SiO3 и трехосновные H3PO4. По наличию атомов кислорода в молекуле – кислородсодержащие и бескислородные. Сильные и слабые. Вот ряд кислот, где слева направо сила кислот уменьшается: H2SO4 → HNO3 → HCl → H3PO4 […]
Месяц: Март 2019
8 КЛАСС. ОСНОВАНИЯ
Основание = металл + гидроксогруппы Растворимые основания (щелочи) — КОН NаОН LiOH Ва(ОН)2 Са(ОН)2 Нерастворимые (просто основания) — все остальные основания. По формуле основания легко определить формулу соответствующего ему оксида: металл и в оксиде, и в основании должен иметь одну и ту же валентность. Об этом недавно говорилось в теме «Оксиды». О щелочах в […]
8 КЛАСС. ОКСИДЫ
Все оксиды можно условно разделить на три большие группы: Основные оксиды — оксиды металлов с валентностью (степенью окисления) I или II, этим оксидам соответствуют основания; CuO — оксид меди (II) Cu(OH)2 — гидроксид меди (II) K2O — оксид калия KOH – гидроксид калия MnO — оксид марганца (II) Mn(OH)2 – гидроксид марганца (II) Кислотные оксиды […]
8 КЛАСС. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ И НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
Слово «нейтрализация» обычно означает «обезвреживание», «уничтожение», С точки зрения химика нейтрализация — это уничтожение одного вещества другим, обычно это взаимодействие основания и кислоты. Попробуем проделать такой опыт. Длинную трубку с делениями и краником на нижнем конце — бюретку — укрепим вертикально в лапке штатива и нальем в нее раствор кислоты, например, соляной. Под кончик бюретки […]
ОСНОВАНИЯ И ЩЕЛОЧИ
Изучая взаимодействие воды с активными металлами, мы впервые встретились с веществами, в молекулах которых есть атомы металла и одна или несколько гидроксогрупп. Такие вещества мы называли основаниями, Если металл обозначить знаком Me, то формула основания будет Ме(ОН)n, где n равно валентности металла в основании. Например, КОН, Ca(OH)2. Число гидроксогрупп в молекуле основания всегда равно […]
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ Добавим в воду немного индикатора фенолфталеина и бросим в нее кусочек кальция. Сначала металл лежит на дне; потом, обрастая пузырьками газа, медленно и лениво поднимается к поверхности. И тут уже он начинает сердито шипеть. Если собрать газ в перевернутую пробирку и поднести к пламени, он издаст хлопок. Какой это газ […]
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С МЕТАЛЛАМИ
А разве такое возможно — спросите вы? Ведь можно же хранить воду, готовить пищу в металлической посуде, например, алюминиевой. И никаких признаков взаимодействия воды с оцинкованным ведром при мытье пола тоже никто не замечал. И все же вода взаимодействует со многими металлами. Но реакции эти идут по-разному. Если металл активный — литий, натрий, калий, кальций, […]
СОСТАВ ВОДЫ
Из чего состоит вода? Конечно же, из молекул. А из чего состоит молекула воды? И это нам известно: из атомов. А какие это атомы — показывает химическая формула воды H2O. Значит, в молекуле воды есть 2 атома водорода и 1 атом кислорода. А как это доказать? Об этом и пойдет речь. Чтобы разложить […]
РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ
Вещество, способное растворяться в воде, образует с ней прозрачную однородную смесь — раствор. Если же вещество практически нерастворимо, то эта смесь получается мутной и называется взвесью. Взвеси бывают разные: если это смесь частиц твердого вещества с водой, то это суспензия, а смесь воды и частичек другой жидкости, например, растительного масла или нефти. называется эмульсией. […]
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ С МЕТАЛЛАМИ И ИХ ОКСИДАМИ
Если металл в кислоту попадет, Соль получается и водород … Запомним эти строчки: очень часто металлы и кислоты могут взаимодействовать друг с другом» и при этом действительно получаются соль и водород: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Атомы металла как бы занимают […]